缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.610^-3,ka2=6.310^-8,ka3=4.4*10^-13,现将

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 22:49:01

缓冲溶液的ph 计算
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH

溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2

第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么? C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的怎样配制PH=6磷酸缓冲溶液数据a1,a2,a3等的方差为一个数的平方,则数据ka1+b,ka2+b,ka3+b直到kan+b的标准差为求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2) 0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制?要最简单的方法

缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将

缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.610^-3,ka2=6.310^-8,ka3=4.4*10^-13,现将