判断对错,说原因!1.1molO2和1molH2O2将KI酸性溶液氧化时所得电子数相等

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 20:18:01

判断对错,说原因!1.1molO2和1molH2O2将KI酸性溶液氧化时所得电子数相等
2.室温下,体积,PH相同的氨水与NaOH溶液中含有阳离子数相等
3.常温下,将32.2gNa和5.4gAl同时投入足量水中,产生气体的原子数为2NA
4.n(H2SO4)=1mol的浓硫酸与足量锌产生气体的分子数为2NA
5.海带中I元素的分离与检验时,需向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和H2O2溶液
6.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COOH显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3

1、错误,氧气由0价变为-2价,过氧化氢从-1价变为-2价,故1摩尔氧气得到4摩尔电子,1摩尔过氧化氢得到2摩尔电子.
2、正确,根据电荷守恒,两溶液中阴阳离子均为一价的,pH相同,则氢离子浓度、氢氧根离子浓度相同.
3、正确.钠为1.4摩尔,钠与水产生0.7摩尔氢气,铝为0.2摩尔,铝与氢氧化钠溶液反应中铝不足,按铝计算生成0.3摩尔氢气,共1摩尔氢气,2摩尔氢原子.
4、错误.Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,由方程式可以看出.
5、正确,过氧化氢将碘离子氧化为碘单质,遇淀粉变蓝,可以用于检验.
6、“实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3”正确,依据谁弱谁水解,谁强显谁性可以判断
再问：第4个怎么看？不是都生成1mol气体分子么？？

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、F 判断对错A.1molH2和1/2molO2反应生成1molH2O一定释放245kj能量B.2molH2和1molO2反应在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); 写出如下化学方程式用kIO3氧化酸性溶液中的KI 向NH4HCO3溶液中加过量的NAOH溶液并加热将过量的SO2通入在硫酸亚铁的溶液中加入,酸化后加入KI溶液,淀粉溶液,可以见到变为蓝色.不是说+铁在酸性中很难被氧化成+3铁吗数学判断对错甲数的5分之1和乙数的25%相等,甲数一定大于乙数吗 0.2molH2O2完全分解转移的电子数为多少将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．___．（判断对错）酸性高锰酸钾溶液能把KI溶液中的碘氧化为碘单质吗?为什么? 酸性溶液中NO3-与I-发生氧化还原反应的原因和方程式? 用kio3氧化酸性溶液中的ki 这个反应方程式怎么写?离子反应方程式呢? 近似数6.00和6.0的大小相等，精确度一样．______．（判断对错）