将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 03:56:37

将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）
溶液显酸性,下列关系是错误的是
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯了!若答的好,

先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说明CH3COOH电离强于CH3COONa水解,所以有更多的CH3COOH变成了CH3COO-,所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH),而CH3COOH电离是微弱的,所以是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+),所以错.
再问：为什么c(CH3COO-)＞c(Cl-)？？老师说什么醋酸的电离强，会去补充CH3COONa水解消耗掉的CH3COO-，然后就大于0.001了！！？？？
再答： Cl-就是0.001mol，不会变，CH3COOH电离会减少CH3COOH增加CH3COO-，而CH3COO-水解会减少CH3COO-增加CH3COOH，现在醋酸的电离强，所以产生的CH3COO-比消耗的CH3COO-多，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH) 也可以这么想：n(CH3COO-)+n(CH3COO-)=0.002mol，所以一个多了，另一个就少了。
再问：那可不可以用促进或抑制的方法来判断？
再答：这题不是平衡移动方向，所以不用促进或抑制的方法来判断。

10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显 200ml0.1mol/L的HCL和100ml0.4mol/L的盐酸混合后（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度为多把100mL0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混合（体积变化忽略）,则溶液中H离子的物质的 10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 20mL0.1mol/L的氨水和10mL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性? 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 10ML0.100mol/L的HCL溶液与10ML0.100mol/L的NaOH溶液混合后溶液PH是多少? 将10ml0.005mol/L AgNO3与10ml0.1mol/L KI溶液混合制备的AgI溶胶,胶粒带什么电?其胶团