当FeBr2与Cl2为4:3时,他们的离子方程式 怎么根据所给的物质的量比例不同写出相应的式子!
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 04:17:35
当FeBr2与Cl2为4:3时,他们的离子方程式 怎么根据所给的物质的量比例不同写出相应的式子!
还原性:Fe(2+) > Br(-),因此Fe(2+)先被氧化:
2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-)
每molFe(2+)反应用掉0.5molCl2,即按4:2反应,还剩余1/3的Cl2与Br(-)反应:
2Br(-) + Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
注意只有1/4的Br(-)被Cl2氧化了,因为Cl2不足.
再问: 还原性:Fe(2+) > Br(-),因此Fe(2+)先被氧化: 2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-) 这条怎么得出来的啊
再答: Fe(2+) 和Br(-)都没有达到它们的最高化合价,对吧; 因此都可以再失去电子使化合价升高,也就是说作还原剂。 同样作还原剂,但还原能力有强有弱; 如金属作还原剂,在金属活动性顺序表中排在前面的还原性强,排在后面的还原性弱。 还原性强的优先与氧化剂反应,这就是氧化还原反应的规律。 Cl2在这里作氧化剂,而Fe(2+)的还原性比Br(-)强,所以Cl2先与Fe(2+)反应。
再问: 额。。理解错了啦 我是说2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-) 这条方程式的配平额 为啥这样子啊 (~ o ~)~zZ
再答: 犀利! 确实有问题,应该是: 2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-)
每molFe(2+)反应用掉0.5molCl2,即按4:2反应,还剩余1/3的Cl2与Br(-)反应:
2Br(-) + Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
注意只有1/4的Br(-)被Cl2氧化了,因为Cl2不足.
再问: 还原性:Fe(2+) > Br(-),因此Fe(2+)先被氧化: 2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-) 这条怎么得出来的啊
再答: Fe(2+) 和Br(-)都没有达到它们的最高化合价,对吧; 因此都可以再失去电子使化合价升高,也就是说作还原剂。 同样作还原剂,但还原能力有强有弱; 如金属作还原剂,在金属活动性顺序表中排在前面的还原性强,排在后面的还原性弱。 还原性强的优先与氧化剂反应,这就是氧化还原反应的规律。 Cl2在这里作氧化剂,而Fe(2+)的还原性比Br(-)强,所以Cl2先与Fe(2+)反应。
再问: 额。。理解错了啦 我是说2Fe(2+) + Cl2 = Fe(3+) + 2Cl(-) 这条方程式的配平额 为啥这样子啊 (~ o ~)~zZ
再答: 犀利! 确实有问题,应该是: 2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
求个,FeBr2与Cl2物质的量为1:1时反应的化学方程式(不要离子方程式)
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析,
febr2溶液与等物质的量cl2反应的离子方程式
FeBr2与Cl2反应的离子方程式
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩
Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了,
FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,离子方程式?
等物质的量febr2和cl2反应的化学方程式和离子方程式
Febr2和cl2反应用量不同的离子方程式?
FeBr2溶液中通入过量CL2的离子方程式怎么写?
FeBr2溶液与过量的Cl2反应 和 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应方程式有什么不同.反应过程有什么不同.在处理
FeBr2与Cl2的化学反应方程式.