氧化还原反应中有3中变价怎么办?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 08:50:42

氧化还原反应中有3中变价怎么办?

处理这种情况有一个小技巧,就是将同种化合物看成一个整体来一起升降,如果是该化合物是中性的,你还可以将其所有元素的化合价看成零,省去计算化合价的麻烦.如你提供的例子中：
Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
需要将Cu2S看成一个整体,其中的Cu由+1变到+2,而S由-2变到0,共升高：2*1+2*1 =4
你也可以将Cu2S中的所有元素化合价看成零,这样它的总化合价升高是：2*2 + 1*0 = 4
另外,HNO3中只有一部分改变化合价,因此采用产物中的NO作为标准,不要用反应物HNO3
这样,NO中N降了：3*1 =3,
再根据化合价升降相等,取最小公倍数
Cu2S NO
化合价升4*3 降3*4
3是Cu2S系数,而4是NO的系数
再配平其它：3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
你可以再试试：As2S3 + HNO3 ——H3AsO4 + H2SO4 + NO + (H2O)
Fe3C + Cl2 —— CCl4 + FeCl3
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

只要反应中有元素变价就是氧化还原反应吗?若不是请举反例. 变价元素在氧化还原中如何变价、氧化还原反应变价元素变价规律怎么判断氧化还原反应中哪些元素发生了变价在氧化还原反应中怎么判断哪些有变价的元素的化合价在此反应中是不变的,哪些有变价的元素的化合价在此反应氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断哪个是在氧化还原反应中有元素被氧化,一定有另一种元素被还原吗在氧化还原反应中有元素被氧化,必有元素被还原,如何判断? 在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,另一种元素一定被还原吗氧化还原反应中一定会有氧化剂和还原剂吗? 氧化还原反应中化合价变化有什么规律