作业帮请老师帮我解一下7，9题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 10:56:51
解题思路： 根据元素守恒分析
解题过程：
解析：因硝酸随反应进程浓度在不断改变, 所以最好采用守恒法。将硝酸用量分为两部分：未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比)；被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)。即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g•mol-1+1.12 L／22.4 L•mol-1=0.11 mol。 答案：0.11mol 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：因硝酸随反应进程浓度在不断改变, 所以最好采用守恒法。将硝酸用量分为两部分：未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比)；被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)。即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g•mol-1+1.12 L／22.4 L•mol-1=0.11 mol。 答案：0.11mol 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略