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这几道题怎么算呢?1.用标记为0.1000 mol/L HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0.1018 mol

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/23 00:44:24
这几道题怎么算呢?
1.用标记为0.1000 mol/L HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0.1018 mol/L,已知HCl溶液的真实浓度为0.0999 mol/L,标定过程中其它误差均较小,可以不计.求NaOH溶液的真实浓度.
2.有0.0982 mol.L-1的H2SO4 溶液480 mL,现欲使其浓度增至0.1000 mol.L-1.问应加入0.5000 mol.L-1的H2SO4 溶液多少毫升?
3.要求在滴定时消耗0.2 mol.L-1 NaOH溶液25—30 mL,问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）多少克?（ ）
4.欲配制Na2C2O4溶液,用于在酸性介质中标定0.02 mol.L-1 KMnO4溶液.若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度的Na2C2O4 溶液?配制100 mL这种溶液应称取Na2C2O4 多少克?M(Na2C2O4)=134.0 g mol-1
1.0.1018*0.0999/0.1000
2.[0.1000(V+480)-0.0982*480]=0.5*V
3..
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25 判断：用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol 预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）. 用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m 现有浓度为2mol\L的HCL溶液VL,欲使其浓度变为4mol EDTA用标准溶液(约0.01mol/L)测定高钙片中的钙含量,以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液的浓度. 用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液的浓度,如需消耗0.2 mol/L HCl约 22ml时,应称取碳酸钠多少克? 无机分析化学题.用基准无水Na2CO3,标定近似浓度为0.1mol/L的HCL溶液时,计算 （1）若称取无水Na2CO3 是否可以用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定0.1000mol/LNA2S溶液! 若H2CO3.HCl.NH3.NaOH.KCl溶液浓度均为0.1mol每L,其按PH值递增的顺序是 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.