作业帮 > 综合 > 作业

20ML的0.1mol*L-1的醋酸 氢离子溶度是多少?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/24 23:59:09
20ML的0.1mol*L-1的醋酸 氢离子溶度是多少?
给予我们的条件是xxxmol*L-1要计算PH也就是氢离子溶度
跟强酸和弱酸有关系吗?
我想说的是 要么那道题错了 要么是你漏了条件 再看看题 ~··
再问： 怎么说？ 我自己的突发奇想
再答： 这个问题 根本没法算？ 粗略的说 它和 强酸弱酸有关系 但若是从深层次的说 没关系的额
再问： 做题目时经常做到 例如：20ML的0.1mol*L-1的醋酸和20ML的0.1mol*L-1的NAOH溶液混合 那么他是酸性还是碱性啊？
再答： 肯定的说 碱性 这类问题 以前也是 很困扰我的 建议 看看那个 有关电离平衡和水解那几章 对了了你最好找上一届高三的 人 借一本那书 上面有详解 我这里也不好说！！！！祝你好运吧 ！！ 多练习这类题 并总结 日子久了 你自然 会得心应手的 ！！
再问： 我高三，我已经做完了三年高考，五年高考，天利38套，世纪金榜。 现在这个问题不怎么清楚啊
再答： 这类反应 假设其完全反应吧（也就是你上面说的那种类型） 所以反应后 谁强显谁性 （反应物有强酸就显酸性 有强碱就显碱性） 给你几个例子吧 就像上面你说的 一样 他们混合后 假设完全反应吧 那么就会生成CH3COONa 对吧 醋酸是弱酸 烧碱是强碱 所以 显碱性！ 再如（NH3）·H2O和Hcl等物质的量混合 （NH3）·H2O是弱碱 Hcl是强酸 所以产物NH4cl就显酸性。 就是这样的 懂了吗 不懂可以再问 我也刚刚 大一 最爱就是 化学 ！！！
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度 0.1mol/L的醋酸10ml,和0.01mol/L的醋酸100ml,氢离子浓度谁的大?,为什么 同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质 现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 （ ） 问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液；40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液；40ml 0.1mol/L 的盐酸溶 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶 0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍. 0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸的浓度是多少?