凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 03:43:05

不是,这个得根据具体分子来决定,一般有两种方法：杂化类型可以根据以下两种方法来判断：1、中心原子形成的σ键的数目来判断,其次可以将分子看成AXn型式,2、难以判断σ键数目是,可根据公式m=(中心原子的族数-|X原子的价态|*n)/2【其中m为孤对电子数目】,Z=m+n,根据Z来判断杂化类型,Z=2,sp杂化,Z=3,sp2杂化,Z=4,sp3杂化,等等,例如,CO2：法一：2个σ键,采取sp杂化；法二：m=(4-2*2)/2=0,Z=m+n=0+2=2,故采取sp杂化；
SO2：其结构在高中阶段难以理解,可以用法二：m=(6-2*2)/2=1,Z=m+n=1+2=3,采取sp2杂化；
CH4：法一：4个σ键,采取sp3杂化,；法二：m=(4-1*4)/2=0,Z=m+n=0+4=4,故采取sp3杂化；
NH3：法二：m=(5-1*3)/2=1,Z=m+n=1+3=4,故采取sp3杂化；
同理可以运用同样的方法来进行判断,BeCl2采取sp杂化,BF3采用sp2杂化,C2H2采用sp杂化,C2H4采用sp2杂化,对于初学者,难以判断物质结构时,一般采取法二来判断比较简单.
再问： CH4分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的吗？
再答：不是这样的，你所涉及的是分子轨道理论和杂化轨道理论的概念的混淆，高中应该没有分子轨道理论。它是这样的，杂化轨道理论主要考虑中心原子的各个价层轨道的轨道的杂化，C的电子排布为1S(2)2S(2)2P(2)，因此在进行杂化时，C的2S轨道上的一个电子受激发，跃迁至2P的一个空轨道中，再2S和3个P轨道杂化，即采用SP3杂化，形成四个完全相同的轨道，各个轨道上有一个电子，和H的一个电子配对，形成化学键。明白了吗？祝你学习进步1

直线形分子中中心原子均采用SP杂化轨道成键,这句话错在哪? 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体 "氯化汞,氯化亚汞均为直线型分子,其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键" 这句话对吗中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体 AB3是短周期两种元素形成的化合物,已知B原子比A原子多一个电子层, 为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分元素A和元素B形成AB3型化合物,其质量为氦气的20倍,在AB3中元素A的百分含量为40%,又知元素A的原子量是元素B原 c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的如何理解碳原子的SP轨道? 满足什么条件的物质可形成原子晶体?(是中心原子尚达到未饱和的共价化合物吗?) 共价化合物如何判断其是由分子还是原子构成的大神们帮帮忙