PH试纸制溶液的化学实验报告 谁有

PH试纸制溶液的化学实验报告 谁有

1 pH试纸上的微型电解 电解质溶液电解过程中往往伴随着两极酸碱性的变化.我们取一条广泛pH试纸,浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取两只回形针别住试纸两端,另取导线、鳄鱼夹、9V电池连接好电路,当两根鳄鱼夹夹住回形针后,试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色,阴极附近迅速呈现大片蓝紫色,对照比色卡发现其pH值约为13.这是因为发生如下电极反应：阴极反应式：2H2O+2e－→ H2+2OH－.电解硫酸钠溶液相当于电解水,本应该在阳极得到氧气,电极附近溶液显酸性,但在本实验中得到是红棕色物质.由于电极采用铁制回形针,推测可能是回形针被氧化得到的氧化铁.随后将红棕色物质从试纸上刮下少许置于试管中,加稀盐酸完全溶解后,发现溶液呈棕黄色,滴加一滴KSCN溶液振荡,溶液出现血红色,从而证明了我们的推测.如果采用铅笔芯作为电极,对pH试纸上的硫酸钠溶液电解,可见阳极与试纸接触处呈现红色圆点,阴极与试纸接触处呈现蓝色圆点,更好地说明了电解水的本质[3].2 pH试纸上的“纸色谱法” 纸色谱法又叫纸层析法,一般以滤纸为承载物.在滤纸的毛细作用下,可将移动速度不同的组分分离,最早应用于分离植物色素时会形成不同颜色的谱带,后来广泛用于物质的分离.如今纸色谱法已经进入高中化学新课程“实验化学”选修模块,教材中介绍利用粉笔也可以完成层析分离.我们在实验中发现用pH试纸可以方便地设计一个类似“纸色谱法”的趣味微型实验.取一张广泛pH试纸,在离试纸末端约2mm处用铅笔画一条细线平行于短边.用多用滴管在细线处滴加一滴10%的NaOH溶液,液滴立刻蔓延开来,显示蓝紫色pH约为13.将pH试纸显示蓝紫色的一端浸在蒸馏水中,水平面与细线处大致相平,随着水在试纸上由底端向另一端展开,试纸上的颜色也逐渐展开,由下而上色带为淡黄色、蓝紫色、深绿色、青绿色.将试纸从水中取出,保持原来方向垂直放置片刻,待水相停止流动,颜色分布稳定下来时,pH试纸由下而上的色素带分别为淡黄色、土黄色、青绿色、蓝紫色、墨蓝色,颜色所表示的pH与碱的浓度有关,距离浸入端越近的区域蒸馏水展开也多,NaOH的浓度越低；但距离太远的地方,移动抵达的NaOH溶液也少.如果用稀硫酸替代NaOH溶液重复该实验则无此效果.3 用pH试纸验证盐类溶液酸碱性 盐类水解是《化学反应原理》选修模块中重要章节内容,传统的实验需要配制大量不同类型的盐溶液来进行实验探究,但其实真正用上的不过一两滴.我们在玻璃板上放置五张pH试纸,每张纵向间隔2cm左右.在每张试纸的一端放置分别一小粒不同盐类的固体,用多用滴管在盐粒上滴加2滴蒸馏水,即可见试纸上颜色变化.表1 不同盐溶液在pH试纸上的pH呈现 盐 Na2CO3 NaHCO3 NaAc NaCl NH4Cl MgCl2 Al2(SO4)3 pH 10 8 8 7 4 5 4 要注意的是,为了准确表现盐类水解产生的酸碱性变化,该实验所配制的盐溶液最好是无色透明的.4 用pH试纸演示盐类水解平衡移动 盐类水解是吸热反应,温度升高可使水解程度变大.pH试纸不仅可以表现盐溶液静态的酸碱性,还可以通过温度的改变,表现水解平衡的移动.分别配制饱和碳酸钠溶液与硫酸铝溶液,用玻璃棒蘸取少许盐溶液于两张广范pH试纸上,显示颜色分别表现为10左右和4.将浸润盐溶液的试纸置于酒精灯火焰上方4cm处加热（距离不宜过近,否则容易烧着）,随着温度升高,碳酸钠溶液浸润的试纸显示pH值变大,而硫酸铝溶液浸润的试纸表现酸性增强.另取8.2-10.0范围内的精密pH试纸浸润碳酸钠溶液后在火焰上方加热,发现蓝紫色表现出的pH值由原先的10.0的加深至10.0以上；而0.5-5.0范围内的精密pH试纸浸润硫酸铝溶液加热,颜色由4变到3.5再变到3,而将试纸一移开火焰上方,显示颜色立刻有加深的趋势,表现冷却后水解程度降低,pH值变大.采用pH试纸进行微型实验,不仅节省药品,绿色环保,而且操作方便,现象明显,便于由学生亲手完成该实验,有利于他们对实验中的现象进行思考与探究