已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 04:23:17
已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存
怎么用已知条件去解这两个问题
向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存
怎么用已知条件去解这两个问题
1.电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3- HClO酸性不如H2Co3,强酸置弱酸.
2.氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.能使pH试纸显深红色说明溶液是强酸性,Fe3+ Cl- Ba2+ Br不会产生沉淀,可以共存.
2.氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.能使pH试纸显深红色说明溶液是强酸性,Fe3+ Cl- Ba2+ Br不会产生沉淀,可以共存.
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H
Cl2+H2O=HClO+HCl HClO是氧化产物,氧化性Cl2》HClO,HClO有漂白性,为什么Cl2没有?
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2
求Cl2.Br2.I2.Fe2+.Fe.Fe3+.S-的氧化性顺序
求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序
氧化性强弱顺序氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-,达到
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平
CL2与HCLO的氧化性那个强