Al3++H2C=AL(OH)3+H+的平衡体系,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 18:09:25
Al3++H2C=AL(OH)3+H+的平衡体系,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是
A加热B加适量NaOH溶液C通入氯化氢气体D加入固体三氯化铝
请详细解析每个选项
A加热B加适量NaOH溶液C通入氯化氢气体D加入固体三氯化铝
请详细解析每个选项
因为要向水解方向移动,所以要使水中OH-或H+浓度下降,因为溶液PH值要增大,所以要使水中OH-的浓度增大
加热:此反应是放热反应,加热会妨碍水解
B:可行,酸碱中和,使原来偏酸性的溶液往中性、碱性靠拢
C:水中H+浓度上升,PH值下降
D:三氯化铝,融入水中生成铝离子,会吸收OH-形成氢氧化铝的固体沉淀,减小PH值
加热:此反应是放热反应,加热会妨碍水解
B:可行,酸碱中和,使原来偏酸性的溶液往中性、碱性靠拢
C:水中H+浓度上升,PH值下降
D:三氯化铝,融入水中生成铝离子,会吸收OH-形成氢氧化铝的固体沉淀,减小PH值
在Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要抑制AL3+的水解,可采取的措施为?
对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是( )
2A+B=2C-Q达到平衡,若使正,逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,应采取的措施
能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是( )
下列措施中能提高化学反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
对于任何一个化学平衡体系,采取下列措施一定会使平衡发生移动的是( )
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的
为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使水中的(碳酸根)水解平衡朝正反应方向移动
增大反应物A的浓度,使平衡向正反应方向移动,导致A的平衡转化率增大
2So2(g)+O2(g)=2So3(g)达到平衡,如果要使该平衡向逆反应方向移动,应采取的措施.A.体积不变,增加压力
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?