氧化还原反应问题2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2o中当反应生成1120ml （标

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 05:30:33

氧化还原反应问题
2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2o中
当反应生成1120ml （标准状况）氯气时有____mol盐酸参加反应,______mol盐酸被氧化

有0.16mol盐酸参与反应,0.1mol的盐酸被氧化.
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再问： ��̡��
再答： 1120ml��Cl2 = 0.05mol
2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2O
16 5 X 0.05mol
��X = 0.16mol ��뷴Ӧ��
��У��е�Cl-�γ��Cl2��γ�0.05mol��Cl2��Ҫ0.1mol��HCl��0.1mol��

·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O