1molH2和CO混合气体体积比为4/1,问完全燃烧需要O2的n(O2)?通过过量的Na2O2增重多少克?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 23:11:56

1molH2和CO混合气体体积比为4/1,所以混合气体中H2的物质的量是0.8mol,CO的物质的量是0.2mol.
2H2 + O2==点燃== 2H2O
2 1
0.8 x
2CO + O2==点燃== 2CO2
2 1
0.2 y
根据比例式知道x==0.4mol,y==0.1mol
所以完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.4+0.1==0.5mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
分析上面四个反应可以知道,过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气,相当于只是吸收一氧化碳；和水反应时候相当一只是吸收氢气.所以最后过氧化钠增加的质量就等于最初一氧化碳和氢气的质量.
0.4*2+0.2*28==6.4g 过氧化钠增重6.4g.

今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为（　　）完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为今有H2和CO（体积比为1:2）的混合气体VL,完全燃烧时,所需要同条件O2的体积为?5VL.方程式与O2的比都为2:1 有VLH2和CO的混合气体完全燃烧需相同条件下的O2的体积为? 1molH2 CO 和甲烷的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下的氧气的体积可能为例1.0.1mol某烃与1mol过量的O2混合,充分燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出 (1/2)乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重12.6g,然后通过Na2O2,Na2O2增重1 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是? 完全燃烧CO和CH4混合气体,消耗相同条件下O2的体积与原混合气体体积相同,求CO与CH4的体积比,过程 H2和CO的混合气体,密度是同温同压下H2的9.65倍取该混合气体V升完全燃烧所得O2体积为多少? 由H2和CO(体积比2:3)的混合气体VL.当其完全燃烧时,消耗相同条件下O2体积为