有关溶液的PH计算计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,Ka2=4.3×10-
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/19 15:23:35
有关溶液的PH计算
计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,
Ka2=4.3×10-5.
计算0.1000mol.L-1的HCOONH4溶液的PH值.已知Ka =1.8×10-4.
计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,
Ka2=4.3×10-5.
计算0.1000mol.L-1的HCOONH4溶液的PH值.已知Ka =1.8×10-4.
说实话,酒石酸钾化学式子俺不会写,但是根据题中所给条件,我们可以知道酒石酸为二元弱酸,那么我们假设酒石酸的化学式为H2A (我们把酒石酸根简写成A2-) 我们假设第一步因为水解消耗掉的A2-浓度为x ,第二步水解消耗掉的HA-浓度为y,那么就有
H2O + A2- = HA- + OH- H2O + HA- = H2A + OH-
平衡后C(A2-)=5.0×10的-3次方 -x C(HA-)= x-y C(H2A)=y
C(OH-)= x+y
Kb1=Kw/Ka2 Kb2=Kw/Ka1
C(OH-)×C(HA-)/C(A2-)=Kb1
C(OH-)×C(H2A)/C(HA-)=Kb2
这样你就解出x和y了 那么C(OH-)也就知道了 PH也就知道啦
由于没带计算器,就不给算出数来啦
第二个题是关于酸性和碱性两种水解同时存在的问题,方法也是这样,就不写啦
H2O + A2- = HA- + OH- H2O + HA- = H2A + OH-
平衡后C(A2-)=5.0×10的-3次方 -x C(HA-)= x-y C(H2A)=y
C(OH-)= x+y
Kb1=Kw/Ka2 Kb2=Kw/Ka1
C(OH-)×C(HA-)/C(A2-)=Kb1
C(OH-)×C(H2A)/C(HA-)=Kb2
这样你就解出x和y了 那么C(OH-)也就知道了 PH也就知道啦
由于没带计算器,就不给算出数来啦
第二个题是关于酸性和碱性两种水解同时存在的问题,方法也是这样,就不写啦
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溶液pH的计算
溶液的pH计算
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