作业帮为什么氧的电离能比氮小
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 04:19:38
为什么氧的电离能比氮小
不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢
电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊,为什么它电离能比氧大?
不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢
电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊,为什么它电离能比氧大?
你说的是原子的第一电离能.高中学生没有必要弄清楚为什么.因为这是大学的内容.当然如果要参加高中化学竞赛就应该弄清楚.
根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构.Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子.
镁和铝,氮和氧,磷和硫之间的第一电离能反常的现象也是以上的原因.
你可以找本高中化学竞赛书看看.
根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构.Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子.
镁和铝,氮和氧,磷和硫之间的第一电离能反常的现象也是以上的原因.
你可以找本高中化学竞赛书看看.