银氨溶液PH大于原氨水?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 21:08:18

银氨溶液PH大于原氨水?
（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)
AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)
合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O
从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到强碱Ag(NH3)2OH要继续滴加NH3·H2O,也就是说银氨溶液中Ag(NH3)2OH的浓度可能远小于原氨水,这样也就无法简单得从强弱电解质角度判断PH了.
要比较两者PH大小,问题在于制备银氨溶液时的所谓“滴加至沉淀恰好完全消失”时溶液中到底有多少Ag(NH3)2OH?

你前面的方程式已很准确地回答了你自己的问题：
如果生成的氧化银（氢氧化银）未经分离而直接加过量氨水溶解得到银氨溶液,那溶液的pH只会比原氨水溶液略小（体积增大,氨浓度下降）.
理由：生成Ag2O或AgOH时（实际上生成Ag2O,但说成AgOH不影响结果),同时也生成了NH4(+)；当Ag2O溶解生成配合时,伴随生成了OH(-),但生成的OH(-)会迅速被溶液中的NH4(+)消耗掉!所以,仍然是[Ag(NH3)2]NO3 + NH3.H2O溶液,并没有产生强碱!
如果将刚生成的Ag2O沉淀分离出来,再用氨水溶解,那此银氨溶液的碱性将强于氨水溶液!因为在分离沉淀时,NH4(+)和NO3(-)都留在溶液中了,在新的银氨溶液中的成份为[Ag(NH3)2]OH + NH3.H2O,此时pH肯定比原氨水溶液的大.
再问：两种制法，对应两种银氨溶液，结果就会引起歧义，难道没人向教科书反映这一点么？
再答：一般情况下，不会将生成的氧化银分离出来，而是直接加过量氨水溶解，因此不会引起歧义；我只是帮你分析溶液pH的变化而已。

氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液ph与原氨水的ph相比怎样?为什么? 等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子, 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解… 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? 为什么原酸溶液加碱后ph大于等于7就说明已经反应? 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号氨水溶液稀释一倍,求溶液PH改变化学溶液酸碱性问题为什么,溶液混合后PH计算中,PH混=PH小+0.3,是怎么推导的(等体积混合,且原溶液PH相差大于等求原因!PH大小:氨水大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4 稀氨水溶液中,若增大PH,氨根离子浓度会怎么变化