H2-O2-KOH燃料电池的原理

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 16:19:20

H2-O2-KOH燃料电池的原理

碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O,通入氧气的一极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
再问： H2能和OH根自主反应吗？
再答：其实负极分2次反应负极发生的反应为：H2 + 2e- → 2H+ 但H+在碱性条件下不能存在，所以2H+ + 2OH- → 2H2O 所以负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O
再问：它的氢离子是自主产生的吗？
再答：氢离子是由于氢气获得电子成为氢离子的

H2,O2,KOH溶液构成的原电池 h2 o2燃料电池方程氢氧燃料电池的燃料为H2,氧化剂为O2,电极是多孔的镍板,电解液是30%的KOH溶液,有关叙述不正确的是氢氧燃料电池以H2为还原剂,O2为氧化剂电解质溶液为30%的KOH溶液,则下列分析不正确的是氢氧燃料电池在碱性电解质(KOH) 正极反应原理;为什么被还原成O2-的氧离子会变成OH-而不是H2O；怎么判断 CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的负极反应式 CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的问题乙醇燃料电池的电极反应式,电解质分别为H2SO4,KOH,O2- 氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能,而不经过热能中间形成,发生的反应为：2H2+O2=2H2O （在KOH溶 C3H8/O2(KOH)燃料电池,电极反应及总反应 H2和O2反应生成可用于航空飞船的燃料电池的方程式 H2和O2在催化剂作用下反应可用于航空飞船的燃料电池的方程式