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把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 02:37:39
把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴入少量KSCN溶液,无颜色变化.再加入2mol.L-1的NaOH溶液至pH=7时,共消耗NaOH溶液500mL.求原稀硫酸的物质的量浓度.
请给出详解.
请问楼下的,加NaOH至PH=7,怎么知道氢氧化钠和二价铁反应了呢?就不能是正好使硫酸反应完就不加了吗?
把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴入少量KSCN溶液,无颜色变化
说明反应后的溶液中只有二价铁离子而没有三价铁离子,
故反应后的溶中应该是硫酸亚铁和硫酸（如果后算剩余的话）
再加入2mol.L-1的NaOH溶液至pH=7时,共消耗NaOH溶液500mL.说明当中的硫酸亚铁和硫酸均和氢氧化钠反应了
而依据钠原子守恒所有的氢氧化钠中的那元素最后全部转化成了硫酸钠中的钠
见方程式：
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH +FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2
所以根据钠原子守恒可知
2NaOH------------Na2SO4
2mol.L-1*0.5L------X
解得X=0.5mol
再根据SO42-离子全部来源于硫酸所以
Na2SO4------H2SO4
故硫酸的物质的量为0.5mol
则其浓度为0.5mol/0.5L=1mol/L
这个你可能还没学
硫酸亚铁溶液本身是显酸性的
当溶液呈中性时
他早就转化成沉淀了
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 向3.44gFe,FeO,Fe2O3组成的混合物中,加入100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准 将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.2 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L标准状况）反应后的溶液中滴加 将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2（标况） 2.8gFe全部溶于一定浓度,100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l.若反 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反