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100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c（Cl-）=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 17:11:21
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c（Cl-）=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c（Cl-）=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积是
此题利用电荷守恒：
根据电荷守恒,可知Al3+的浓度为1-0.2x2/3=0.2mol/L
其中Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O 可知要OH-为0.08mol 而生产氢氧化镁需要0.02x2=0.04mol
所以需要氢氧根共0.12mol,故需要NaOH为 30ml
或者用方程式计算：
要想分离Mg2+ ,则Al3+ 不能形成Al(OH)3,即要把Al3+转变为 AlO2- 离子
c(CL-) ===2c(Mg2+) +3c(Al3+)
c(Al3+)===0.2 mol/l
Mg2+ ~~~~2OH- Al3+ ~~AlO2- ~~~4OH-
设要NaOH x ml
则 100*(0.2*2 +0.2*4)==4 *x
x==30 ml
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再问： 为什么Al3+的浓度是0.2mol/L,0.2是cl-在AlCl中的含量吗，那为什么要乘以2/3
再答： 楼主你好，刚才忘掉一个括号，应该是：（1-0.2x2）/3=0.2mol/L
其的意思为：总的负电荷为（设溶液体积为1L，这个无影响）1mol

Mg离子所带的正电荷为0.2x2=0.4mol
则剩下的1-0.4=0.6mol正电荷全部都是Al所带。
一个Al带3个正电荷，所以除以3就是Al的物质的量，再除以设的1L体积，所以就是0.2了
现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L 有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使 化学金属计算1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C（Mg2+）等于0.2mol,C（Cl-）等于1.3mol 现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/ 化学金属化合物1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C（Mg2+）等于0.2mol,C（Cl-）等于1.3mo 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1. 在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+ 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.要 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L. 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L