氢气和氮气反应生成氨气：N2+3H2=2NH3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:25:31

氢气和氮气反应生成氨气：N2+3H2=2NH3
当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.
温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.
K1等于K2吗?
按课本上知识,温度不变,照理来说K1=K2.
可是NH3浓度增大,N2、H2浓度减小,分子增大,分母减小,算出的K2是＞K1的.
为什么?

那个K的计算是按溶度计算的体积压缩N2 H2和NH3的浓度都增大,但NH3的浓度增大的变化会大一些,N2和H2的浓度增大的会小一些,但再小也比压缩前大.
实际是压缩后,只有当K2=K1是平衡才会重新构成.这样理解才正确
比如压缩前10升,N2 H2 NH3 的浓度都是5molL-
压缩体积一半 N2的浓度应该是10molL- 但反应向正向进行 N2的浓度不可能回到5mol- ,按压缩一半体积实际N2在8-9左右.

3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气求化学反应速率怎么理解消耗1mol氮气生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一恒温恒压的化学平衡恒温恒压N2+3H2=3NH3,最初加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,平衡时,氨气的物质的量是A摩尔,请问此 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的? 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 N2+3H2生成2NH3