题在补充栏,298K时,在银电极中加入过量碘离子,达到平衡时碘离子浓度为0.1摩尔每升.另一电极为铜电极,铜离子浓度为0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 01:48:13

题在补充栏,
298K时,在银电极中加入过量碘离子,达到平衡时碘离子浓度为0.1摩尔每升.另一电极为铜电极,铜离子浓度为0.01摩尔每升.现将两电极连接起来,组成原电池,写出电池符号,电池反应式,并求出该电池反应的平衡常数.已知银电极标准电极电势0.8V,铜电极的为0.34V,Ksp(AgI)为十的负十八次方.

此题解题思路及过程：
1、求二个电极的电极电势.解出结果再看哪个电极作正极,哪个作负极
Ag+ + e = Ag,由能斯物方程：
φ（Ag+ / Ag) = φθ（Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]
= φθ（Ag+ / Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgI) / [ I- ]
= 0.8 + 0.0592 lg 10^-18 / 0.1 = - 0.2064 (V) = φ（AgI / Ag) 即也可以以写成电极：
AgI + e = Ag + I-
再求铜电极：
Cu2+ + 2e = Cu,由能斯物方程：
φ（Cu2+ / Cu) = φθ（Cu2+ / Cu) + 0.0592 /2 lg [Cu2+] = 0.34 + 0.0592 /2 lg 0.01 = 0.2808(V)
2、判断电池正负极,写出电池反应
φ（AgI / Ag) < φ（Cu2+ / Cu),电池符号为：
（-）Ag-AgCl | I- (0,1mol/L) || Cu2+(0.01mol/L) | Cu (+)
电池反应是：Cu2+ + 2Ag + 2 I- = 2 AgI + Cu
3、求电池反应的平衡常数
lg Kθ = n Eθ / 0.0592 = n [ φθ（Cu2+ / Cu) - φθ（AgI / Ag)] / 0.0592
因为：φθ（AgI / Ag) = φθ（Ag+ / Ag) + 0.0592 lg Ksp(AgI) = 0.8 + 0.0592 lg 10^-18
= - 0.2656 (V)；代入上式得：
Kθ = 2.88*10^20

在ph=3时,高锰酸钾能否氧化碘离子为单质碘和氧化溴离子为单质溴?假定电极反应中除氢离子外其他离子浓度均1.0mol.L 某氨水铵根离子浓度为0.5摩尔每升时达到电离平衡若向其中加入铵根离子浓度为0.5摩尔每升的氯化铵溶液后一水合氨的电离程度用离子选择电极测定溶液中离子浓度时,为什么要控制离子强度? 铜加入0.1摩尔每升氯化铁中反应后铁离子和亚铁离子的物质的量浓度之比为2:3则铜离子铁离子的物质的量之比使用标准加入法测定离子浓度时,电极的实际斜率应如何测量用离子选择电极测定溶液中离子浓度时,为什么要控制溶液的离子强度?如何控制? 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( ) 在电位法中作为指示电极,其电位应与被测离子浓度（）在0.010摩尔每升的的氯化镁和0.10摩尔每升的氨水混合溶液中,铵根离子的浓度至少为多少时, 金属-金属离子电极为什么不能作参比电极呢?金属离子浓度达到饱和,电极电势也稳定不变啊! 离子在溶液中稳定性与离子电极电势关系在电极法测氟离子含量实验中加入总离子强度调节缓冲剂的作用是什么?