向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 05:12:24

向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度为多少?
（2）求V的值.
（3）要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
(希望能有过程)

由于两次Fe都有剩余,即与HNO3反应,均生成Fe2+
（1）稀硝酸的物质的量浓度为多少?
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.－－即Fe反应0.3mol,且Fe过量,即HNO3不足量
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol------8mol-----3mol
0.3mol
解得,反应HNO3为0.8mol,即,c(HNO3)=2mol/L
生成Fe(NO3)2为0.3mol,NO3^-为0.6mol
（2）求V的值.
再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,－－即Fe反应0.15mol,此时是因为溶液中存在NO3^-,加入H+后又构成HNO3,能与Fe反应,所以这里需要用离子方程式解答
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----8mol-----2mol
0.15mol--------------0.6mol(过量)
即在这次反应中,NO3^-没有反应完,即所加的H2SO4不足量
所以,反应的H+为0.4mol,即加的H2SO4为0.2mol,即硫酸体积,V=0.05L,即50mL
（3）要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
即所加的硫酸要足量,使得反应1剩余的NO3^-都完全反应,
同时Fe也要足量,不仅与NO3^-反应,还能与过量的H2SO4反应
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----------2mol
---------------0.8mol
所以,Fe需要1.2mol,即67.2g
即,W > 67.2g

铁和硫酸向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4 某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解烧杯中有50克稀硫酸,向此烧杯中加入8克铁粉充分反应后,铁粉仍有余,称量此时烧杯中的物质的质量为57.8克将一定量的铁粉放入100ml某浓度的稀硝酸中充分反应.将一定质量的铁粉加到100ML某浓度的稀硝酸中充分反应, 向硝酸锌和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤.向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出. 向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成NO，已知有a4gHNO3被还向硝酸铜,硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加稀向盛有Fecl2溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后, 在盛有锌粉、铁粉、铜粉的烧杯中加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤,滤纸上的固体物质是什么? 向含有agHNO3的稀溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解.已知有a/4gHNO3 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（