作业帮老师，请针对出错的地方详细讲解，谢谢。
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 07:20:39
老师，请针对出错的地方详细讲解，谢谢。
解题思路： 考查化学平衡常数、反应热的计算、外界条件对反应速率的影响
解题过程：
（2）①由于催化剂的催化效率受温度影响大，因此当温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，从而导致乙酸的生成速率降低。
②由于该反应是体积减小的可逆反应，所以为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度。
(3) 碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH-—8e-＝CO32- +7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝4OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O 故放电过程中溶液的PH将减小；
解题过程：
（2）①由于催化剂的催化效率受温度影响大，因此当温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，从而导致乙酸的生成速率降低。②由于该反应是体积减小的可逆反应，所以为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度。
(3) 碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH-—8e-＝CO32- +7H2O
正极：O2+4e-+2H2O＝4OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O 故放电过程中溶液的PH将减小；