100mL,0.1mol/L的Na2CO3中有,c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/14 04:16:25

100mL,0.1mol/L的Na2CO3中有,c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)解释一下,前面的2是怎么回事

总的来说,Na2CO3中Na的浓度是C的2倍,无论C在什么状态下,CO3 2-、HCO3-、H2CO3,故c(Na+)=2【c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)】
再问：假设是NaHCO3的话，是不是c(Na+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)？
再答：是的，元素守恒
再问：就是看化学式的比例了？
再答：是的，只要抓住，主要矛盾就行了

0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（）为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2 Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 碳酸氢钠0.1mol/L溶液中,C(Na+)+C(OH_)=C(HCO3_)+2C(CO3_)+C(H2CO3)对吗? 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）