化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．根据图中，三个实验的不同点是温度不同，所以其实验目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；
实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；
双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H₂O₂

 FeCl3 
.
 2H₂O+O₂↑，
故答案为：
实验目的：探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响
温度越高，化学反应速率越快
催化剂 （或加快反应速率）
      2H₂O₂

 FeCl3 
.
 2H₂O+O₂↑Ⅱ．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳导致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色；
通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，
这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，
故答案为：
（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 （1）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（3）Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．Ⅲ．（1）根据气体制取装置→除杂装置→吸收装置→尾气处理装置排序，用二氧化锰和浓盐酸需要加热制取氯气，故选1；
盐酸具有挥发性，加热条件下促进其挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以用排饱和食盐水方法除杂，故选3；
溶液和氯气反应，故选3；
氯气有毒不能直接排空，要用氢氧化钠溶液吸收尾气，故选4；
故答案为：；
（2）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，溴水呈橙色，故选C；
（3）溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应，根据题意知，萃取剂位于水的上层，则其密度小于水，
A．四氯化碳具备萃取剂特点，但密度大于水，故错误；     
B．水和原溶剂相同，故错误；    
C．乙醇和水互溶，故错误；     
D．苯具备萃取剂的特点，且密度小于水，故正确；
故选D；
（4）利用压强差使液体流下，分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔时内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下，故答案为：内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下；
（5）样品质量是88.0g，溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴，加热过程中，溴挥发，所以剩余固体是氯化钠，
设样品中氯化钠的质量为xg，则溴化钠的质量=（88.0-x）g，
2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl  固体质量差
206g                  89g
（88.0-x）g          （88.0-84.2）g

206
88.0−x＝
89
88.0−84.2，x=79.2，
氯化钠的质量分数=
79.2g
88.0g×100%=90%，
故答案为：90．