NaAC和HAc的混合物中的物料守恒是什么 和NaAc中的一样的么?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 15:24:04
NaAC和HAc的混合物中的物料守恒是什么 和NaAc中的一样的么?
NaAc溶液中的物料守恒应该是 C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
可以的话 把上述混合物的 离子守恒也告诉我,
NaAc溶液中的物料守恒应该是 C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
可以的话 把上述混合物的 离子守恒也告诉我,
物料守恒是投料中特定元素的特定比,你这里NaAC和HAc混合的比例都没说根本就没法列物料守恒式.
离子守恒倒是有的:C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
再问: 1:1
再答: 混合物中的物料守恒:2C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
再问: 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 那这里的物料守恒 应该怎么看啊= =?
再答: 醋酸钠中醋酸根的浓度与钠离子浓度一样,而盐酸是强电解质无需考虑。 物料守恒:C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) 你投的Na和Ac比是1:1所以无论Ac去了哪都给它抓回来加一起等于Na就哦了。
再问: = =他们反应啊 变成醋酸钠 0.001mol 醋酸也是0.001mol 氯化钠0.001mol 反应以后也是你说得那样么。。
再答: 我晕,我当然知道他们反应了…,我给的答案就是他们混合物的物料守恒式,没有问题的。写物料守恒最主要是看反应物的特殊元素的比例。 不要再追问了,我要被扣分了…- -
离子守恒倒是有的:C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
再问: 1:1
再答: 混合物中的物料守恒:2C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
再问: 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 那这里的物料守恒 应该怎么看啊= =?
再答: 醋酸钠中醋酸根的浓度与钠离子浓度一样,而盐酸是强电解质无需考虑。 物料守恒:C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) 你投的Na和Ac比是1:1所以无论Ac去了哪都给它抓回来加一起等于Na就哦了。
再问: = =他们反应啊 变成醋酸钠 0.001mol 醋酸也是0.001mol 氯化钠0.001mol 反应以后也是你说得那样么。。
再答: 我晕,我当然知道他们反应了…,我给的答案就是他们混合物的物料守恒式,没有问题的。写物料守恒最主要是看反应物的特殊元素的比例。 不要再追问了,我要被扣分了…- -
HAC和NaAC的PH值
溶液中有1mol的HAC和1mol的NaAC,溶液中的离子浓度排序
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH,
分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液
最上面一题.hac的ph值和naac有什么关系啊...
NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解
要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法?