镍形成离子时为什么是失去能量较低的4s上的电子

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:54:18

Ni：28号元素.+28）2 8 16 2
[Ar]3d(8)4s(2)
Ni常见化合价是+2,+3,合金中也有显0,±1价的,另外偶尔还显+4价.
+2价很明显是4s轨道上的两个s电子,+3价继而失去3d轨道上的1个d电子达到d轨道半满.
其实这不光是Ni,Ⅷ族元素Fe、Co同样有这样的性质.这相当于是一个特例.我们总结出的轨道电子理论是根据经典物理的方法描绘出来的,在这里就存在着一个量子误差,这种情况说明原子中电子的波动很剧烈,或者说其概率波的振幅比较大,要准确地描述这个现象必须用量子物理波函数的方法来求解,用薛定谔方程求解这个过程,将会得到更接近于事实的真相.

二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低原子失去电子形成离子,发生改变的是离子是原子失去电子后形成的粒子,这句话为什么不对,应该怎么改 M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,为什么Z的熔点较高? 核外电子能量化学书上说,离核越近的区域内运动的电子能量较低,而离核较远的区域内运动的电子能量较高.请问,这是为什么呢?是为什么在化学变化中镁元素容易失去最外层两个电子形成镁离子是错的原子失去电子是失去能量最高的还是最外层的为什么电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态化学中的铁原子的最外层电子数是稳定结构8,但为什么会失去2或3个电子形成铁离子? 铜原子再形成铜离子时失去的是哪层电子?符合8电子的稳定结构吗?