关于原电池的一点想法阴极上,发生氧化反应多出电子,电子怎么不进入溶液而通过导线传给铜呢?我看了不少网友的回答,但都不太深

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 05:58:11

关于原电池的一点想法
阴极上,发生氧化反应多出电子,电子怎么不进入溶液而通过导线传给铜呢?我看了不少网友的回答,但都不太深入,所以我自己想了一会,有点想法,
一开始,比如Zn-Cu,HCL溶液,Zn发生氧化反应,有部分电子进入溶液中与Zn附近溶液中H+还原,产生H2,也有部分电子进入导线,在Cu附近与溶液中H+还原产生H2,而此时由于Cu中含有电子,部分阳离子(H+)向Cu移动,而CL-向Zn移动,随着反应的进行,Zn附近H+很少(都到Cu附近了),此时发生氧化反应,多出的电子与H+反应的几率更少又不可能进入水溶液中(没阳离子让他怎么传?),几乎都通过导线进入Cu中,形成了电子进入导线的看法
请不要说什么高中的一般看法,最后用大学的知识评点,如果不正确,请给出详细(注意是详细.本人会酌情在+分,

我感觉是两种不同材料用导线连在一起电孑会向活性低的材料靠拢,阳极材料上有多余电孑会吸引氢离孑,阴极材料缺少电孑,会放出阳离孑,这就形成电流了.

在原电池中为什么不用导线连接的两个金属电子直接进入溶液呢而通过导线相连的金属电子会沿导线走呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 不是说得电子的发生还原反应吗?怎么原电池的正极是发生氧化反应呢? 为什么原电池中负极的电子通过导线导走,而不通过电解质溶液导走? 在原电池中,电解质溶液一定要与电极材料发生反应吗?如果不发生反应,那么转移的电子被什么得到了呢? 在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应 A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么? 原电池中,电子为什么进入导线而不是进入溶液原电池中,有些电极材料不与电解质溶液反应,但也能构成原电池,但是不反应怎样得失电子呢?Fe和C接上导线放进NaCl溶液中溶液中较易电子的离子在阴极上电子而被