Na,Fe,Al与盐酸反应生成等物质的量的氢气,消耗3种金属的物质的量的比为?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 07:02:13

由化合价可知
2Na+2HCl=2NaCl+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
这三种物质生成的盐的质量与生成氢气的质量比分别为Na：117:2,Fe：127:2,Al：89:1（就是生成盐的分子量乘以化学方程式中改盐前面的数,比氢气的分子量乘以化学方程式中氢气前的数）
当生成氢气相同时
生成NaCl,FeCl2,AlCl3的质量比为117:127:178
在这三种盐中,金属的含量分别为
Na%=23/（23+35.5）约等于39.3%
Fe%=56/（56+35.5*2）约等于44.1%
Al%=27/（27+35.5*3）约等于20.2%
所以消耗三种金属的质量比为Na：Fe：Al=（117*39.3%）：（127*44.1%）：（89*20.2%）约等于46:56:18=23:28:9 （因为前面含量是约等于,后面还是约等于而且接近整数,这个比值可能是准确数）
楼下错了,他算的是原子个数比,物质的量应该是质量
都是我自己一个字一个字打的,

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：--------- Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量等物质的量的三者产生的氢气质量之比一定量的Na Mg Al 分别与足量的盐酸反应放出的氯气质量比为1:2:4 则Na Mg Al 三种金属的物质的量比为 mg混合金属（Mg,Zn,Fe与足量的稀硫酸反应,生成氢气aL,求三种金属的物质的量之和?能求出各个金属的物... na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为由Zn,Fe,Al三种金属的混合物和稀硫酸充分反应,可以生成氢气2摩尔,则三种金属物质的量之和可能是等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积之比为等物质的量的碳酸钠呵碳酸氢钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量之比为2：1 等物质的量的锌,铁,镁分别与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量之比是_______ 等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比 Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼?