双氧水能把四价硫氧化为六价硫吗?如果能用能斯特方程分析,
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 23:05:04
双氧水能把四价硫氧化为六价硫吗?如果能用能斯特方程分析,
没问题.
H2O2 + SO2 = H2SO4
正极 H2O2/H2O,电极反应式 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O,电极电势φө(+)=1.78V
负极 (SO4)2-/SO2,电极反应式 (SO4)2- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O,电极电势φө(-)=0.16V
φө(+)>φө(-),反应能够自发进行.
电动势Eө=1.62V,相应平衡常数Kө=5.4×10^54,反应可以向右进行到底,即完全反应.
再问: 首先谢谢您,追问一下。如果是负二价硫,并且存在双水解的盐时。H2O2对其反应是否有进行到六价的可能性。如CaS和H2O2反应,方便的话帮我用能斯特方程解释一下。谢谢。
再答: 理论上是行的,φө(S/H2S)=0.14V,φө(SO4 2-/S)=0.36V, H2O2将-2价硫氧化到+6价毫无压力。 不过在实际反应中,-2价首先迅速被氧化成单质硫,而单质硫氧化为硫酸根比较慢,需要微热反应一段时间。
H2O2 + SO2 = H2SO4
正极 H2O2/H2O,电极反应式 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O,电极电势φө(+)=1.78V
负极 (SO4)2-/SO2,电极反应式 (SO4)2- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O,电极电势φө(-)=0.16V
φө(+)>φө(-),反应能够自发进行.
电动势Eө=1.62V,相应平衡常数Kө=5.4×10^54,反应可以向右进行到底,即完全反应.
再问: 首先谢谢您,追问一下。如果是负二价硫,并且存在双水解的盐时。H2O2对其反应是否有进行到六价的可能性。如CaS和H2O2反应,方便的话帮我用能斯特方程解释一下。谢谢。
再答: 理论上是行的,φө(S/H2S)=0.14V,φө(SO4 2-/S)=0.36V, H2O2将-2价硫氧化到+6价毫无压力。 不过在实际反应中,-2价首先迅速被氧化成单质硫,而单质硫氧化为硫酸根比较慢,需要微热反应一段时间。
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