作业帮 > 化学 > 作业

甲烷分子结构的成因即SP3轨道杂化

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 08:40:53
老师，请您详细讲解一下甲烷分子结构的成因，即sp3轨道杂化，谢谢
解题思路： 根据甲烷分子结构进行分析
解题过程：
sp3杂化 　　一个s轨道和三个p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p成分。每两个杂化轨道间的夹角为109°28’。
　　四个sp3杂化轨道的取向是指向正四面体的四个顶角。所以sp3杂化轨道也称正四面体杂化轨道（如下图所示）。

　　在形成CH4分子时，碳原子的一个2s电子先激发到空的2p轨道上去然后一个2s轨道和三个2p轨道杂化组成四个等同的sp3杂化轨道。四个氢原子的1s轨道分别同碳原子的四个sp3杂化轨道重叠，组成四个（sp3-p）σ键，形成CH4分子。
最终答案：略
sp2,sp3轨道杂化的过程 CH4分子结构与SP3分子杂化 怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3? 碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构, sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 甲烷中的碳原子是SP3杂化,下列带,的碳也是SP3杂化的是 碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么? 分别说明碳的sp3 sp2 sp杂化轨道的电子云趋向特征~ 给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3 杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀,