在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是(Cr2O7)2-和Pb2+,则0.5摩尔Cr3+可以还原pbo2的物质的量

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:18:59

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是(Cr2O7)2-和Pb2+,则0.5摩尔Cr3+可以还原pbo2的物质的量为求方法
选项：A,0.75mol B1mol,C,1.5mol,D3mol

根据得失电子守恒
Cr3+----------（Cr2O7）2- 1个Cr3+ 从+3价升高到+6价.升高3价,失去3个电子.
1molCr3+ 就失去3mol电子
PbO2------Pb2+ 一个Pb降低2价,得到2个电子,如果要得到3mol电子,需要PbO2的物质的量为1.5mol
答案1.5mol
再问：可为什么答案是A呢
再答：不会吧，我咋看一下

在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物是ClO2和CO2,则与1摩尔氯酸钾反应所需H2C2O4的物质的量为? 在碱性条件下,Cr3+与H2O2的反应式已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, 已知反应Pbo2+Mn2－+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是丙烯的物质的量为1mol则在一定条件下最多可以与几摩尔氯气反应且发生了什么反应一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质在一定条件下,二氧化氮与氨反应生成氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物中的氮原子数之比是 Cr3+与NaOH,H2O2反应生成Cr04 2-接着加H2SO4酸化生成Cr2O7 2-最后得到蓝绿色溶液,为啥? 硝酸铵在一定条件下分解,其产物为HNO3 N2和H2O,则反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量比为多少~ 在光照条件下,如果1摩尔甲烷与绿气反应,生成的产物的物质的量之比为1：2：3：4,则消耗的物质的量为... 如果丙烯的物质的量为1摩尔,在不见光条件下可以与几摩尔氯气发生反应? 硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?