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12月3日化学第2讲1题请教： 1、（2013新乡质检）下列操作中，能使H2OH++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 01:38:08
12月3日化学第2讲1题请教： 1、（2013新乡质检）下列操作中，能使H2OH++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入H2SO4溶液 B.向水中加入Al2（SO4）3溶液 C.向水中加入NaHCO3溶液 D.向水中加入NaHSO4溶液 我的疑问是：我加NaHCO3溶液是什么情况？D选项又是什么情况？解析说：D项：硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用【NaHSO4电离的H+，增加氢离子浓度，使水的电离向左移动。但氢离子浓度的直接增加，使溶液显酸性】。 我的疑问：对于这个解析，但是H+要和OH-反应啊，然后C选项呢，HCO3-又要和H+,又要和OH-反应啊
请老师解答我的疑问点，非常感谢！
解题思路： 同学要注意：(1)在分析水溶液中的平衡问题时要学会抓主要矛盾，即抓住对平衡影响最大的那个因素去分析。 (2)要学会从溶液的类型上去判断加入的物质对水的电离影响。
解题过程：
解答：同学要注意：(1)在分析水溶液中的平衡问题时要学会抓主要矛盾，即抓住对平衡影响最大的那个因素去分析。
(2)要学会从溶液的类型上去判断加入的物质对水的电离影响。
①加入酸或碱时，不管是强酸、强碱还是弱酸、弱碱，都对水的电离起抑制作用；
②加入能水解的盐时，对水的电离起促进作用。
③加入NaCl、Na2SO4等强酸强碱盐对水的电离无影响。
④加入酸式盐是要特殊记住
a.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性,对水的电离其抑制作用。如NaHSO4=Na++H++SO42-；
b.弱酸的酸式盐弱酸存在两种趋势：
如NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3- + H2O≒ H2SO3 + OH- 显碱性；
HSO3- ≒ H++ SO32- 显酸性；
HSO3- 的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，对水的电离起抑制作用。
如NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3- + H2O≒ H2CO3 + OH- 显碱性；
HCO3- ≒ H++ CO32- 显酸性；
HCO3- 的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，对水的电离起促进作用。故C选项，不能考虑HCO3-与氢离子或氢氧根离子反应，而是直接考虑碳酸氢根的水解程度和电离程度的相对大小来确定溶液的酸碱性，然后来确定对水的电离的影响。
D.向水中加入NaHSO4时，NaHSO4=Na++H++SO42-, NaHSO4在水中电离后，其酸性就相当于一种一元强酸，由它电离出来的c(H+)远比水电离出来的氢离子浓度和氢氧根离子浓度（10-7）大，水电离出来的那点氢氧根离子对它的中和作用太小了，可以忽略不计，则NaHSO4就决定了溶液显酸性，对水的电离起抑制作用，即水的电离平衡逆向移动，不符合题意；
最终答案：B
下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　） 1月12日化学卷子3题请教： 5月18日化学模拟8题2小问请教： 2从Na2SiO3 和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择 理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH 12月3日化学7题请教：7、（2013上海市长宁，嘉定高考模拟）用水稀释0.1mol.L-1氨水，溶液中随着水量的增加而 下列能使水的电离平衡右移动,又能使溶液呈酸性的是 电离平衡的题目 急!下列操作会使H20的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是A向水中加入少量的HClB向水中加入少 1月12日化学卷子4题请教： 4.室温下向1L PH=2的醋酸溶液中加入2L PH=2的盐酸，则混合溶液的PH为（假设混 12月5日化学卷子3题请教： 1月23日化学7题请教： 8月29日化学3页9、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）