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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和P

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 19:03:09
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH（不考虑CO2溶解）,则电解过程中共转移的电子数为?
A0.4mol B0.5mol C.0.6mol D0.8mol
考完问了一圈儿几乎所有人都选A了,他们用pH算的,假设原来是电中性的,就不考虑水增加对pH的影响,我觉得不能这么做吧,个人认为A不对,但又算不出来具体值.
答案确实选A,并不是溶液呈中性,而是反应前后,溶液PH值不变,题意说恢复到原来的PH,意思是加入的物质在溶液里电离的氢氧根中和了电解产生的硫酸电离的氢离子,这样利用PH值可以算出答案A,还可以根据根据铜离子浓度不变计算,析出的铜应该等于加入的铜,加入0.1molCu2(OH)2CO3,说明铜离子为0.2mol,Cu2+为正二价,所以转移的电子为0.4mol电子.
再问： 电解总反应方程式：2Cu2+ +2H2O = 2Cu + O2 +4H+ 加碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ =2Cu2+ +3H2O +CO2 这两个方程式应该对吧？ 要是Cu前后物质的量相等的话，前后H+确实抵消了，可第一个消耗2mol水，第二个生成3mol水，前后水的量就不一样了，这样溶液的pH和Cu2+的浓度就不可能和原溶液相等了吧。
再答： 第一个消耗2mol水，第二个生成3mol水，前后水的量就不一样了，这样溶液的pH和Cu2+的浓度就不可能和原溶液相等了，这句话，你说错了，向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3，相差就0.1mol水，1.8g水，基本上就是1.8ml，水的体积很小，一般不予考虑。对浓度影响不大。
再问： 哈哈，你错了哦~老师今天讲了，因为后面多生成1mol水，所以前面还电解1mol水，0.2molCu2+加0.1mol水总共转移0.6mol电子！呼呼，thank you all the same！
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(O 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中通入0.1摩尔碱式碳酸铜后恰好恢复电解 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得的溶液中加入0.1mol的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的ph。则 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得溶液加入0.2molCuO 恰好恢复到电解前的浓度和PH 则电 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前 1,用惰性电极电解一定溶度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0,1Mol(cu(oh)2)后恰好恢复到电解 用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度