已知Ag2CrO4和AgCl都为沉淀且溶解度Ag2CrO4>AgCl,请问在K2CrO4和NaCl的混合溶液中加入AgN
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 19:53:08
已知Ag2CrO4和AgCl都为沉淀且溶解度Ag2CrO4>AgCl,请问在K2CrO4和NaCl的混合溶液中加入AgNO3溶液则先与哪种溶质反应?为什么?求甚解……
AgCl恰好沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4恰好沉淀时:[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]
当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时:
Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-]
即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀
实际上是溶解度小的先沉淀.
但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
Ag2CrO4恰好沉淀时:[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]
当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时:
Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-]
即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀
实际上是溶解度小的先沉淀.
但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
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