为什么1 mol CH3COOH能电离出1 mol H离子?CH3COOH是弱电解质,应该只能部分电离呀．

为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗? 1mol的醋酸 会电离出1mol的CH3COOH吗 判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么? 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 1在其他情况相同下CH3COOH与NH4CL的酸性比较 谁大谁小啊 CH3COOH是弱电解质是他的电离程度大还是NH4C 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例） 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐