作业帮根据电离平衡常数判断离子方程式的正误
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 10:09:52
根据电离平衡常数判断离子方程式的正误
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：
下列方程式正确的是：
A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-
B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO2+H2O=2HCO3- +SO3 2-
C NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3- +SO2 = CO2 +SO3 2- +H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- +SO2 +H2O =2HClO +SO3 2-
我主要不清楚的是,如何根据电离平衡常数判断生成物?
A 中的CO3 2- 应该为 HCO3-
C中的SO3 2- 应该为 HSO3 -
这个是怎么凭借K值看出来的?拿HSO3-和HCO3-的K值和谁比较出来的?
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：
下列方程式正确的是：
A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-
B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO2+H2O=2HCO3- +SO3 2-
C NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3- +SO2 = CO2 +SO3 2- +H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- +SO2 +H2O =2HClO +SO3 2-
我主要不清楚的是,如何根据电离平衡常数判断生成物?
A 中的CO3 2- 应该为 HCO3-
C中的SO3 2- 应该为 HSO3 -
这个是怎么凭借K值看出来的?拿HSO3-和HCO3-的K值和谁比较出来的?
根据K值我们可以直接对比酸性：由强到弱
H2SO3 ,H2CO3 ,HSO3—,HClO,HCO3—,根据由强酸制弱酸,确定产物.关键是理解K1、K2的含义,当H2CO3 = HCO3- + H+ ,该电离常数为K1；
HCO3- = CO32- + H+ 该电离常数为K2.
反之,由酸电离得到的另一个酸根离子即为碱.碱性的强弱顺序,根据一强对应一弱：
CO32- ,ClO-,SO32-,HCO3-,HSO3 -,根据由强酸制弱酸,确定产物.
H2SO3 ,H2CO3 ,HSO3—,HClO,HCO3—,根据由强酸制弱酸,确定产物.关键是理解K1、K2的含义,当H2CO3 = HCO3- + H+ ,该电离常数为K1；
HCO3- = CO32- + H+ 该电离常数为K2.
反之,由酸电离得到的另一个酸根离子即为碱.碱性的强弱顺序,根据一强对应一弱：
CO32- ,ClO-,SO32-,HCO3-,HSO3 -,根据由强酸制弱酸,确定产物.