电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 02:53:15
电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+) + 2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?
H+的的确确是水电离出来的.水是非常微弱的电解质,但仍能电离出微量的H+,当这一部分H+被还原时,溶液中H+的浓度就会下降,从而促使水继续电离以保持水中原有的H+的浓度.水电离出来的H+ 一直被还原,水就一直电离,使得溶液中的OH-富集,所以你会发现点解NaCl完毕后最后得到的溶液是呈碱性的.
关于化学平衡的问题,相信你们很快就会学到了.学到这一部分,你会发现原有的许多看法都是不严谨的,比如“只有酸性溶液才能写H+”.
关于化学平衡的问题,相信你们很快就会学到了.学到这一部分,你会发现原有的许多看法都是不严谨的,比如“只有酸性溶液才能写H+”.
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为什么电解NaCl时,阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ,溶液不是电解呈碱性么?怎
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电解方程式的问题用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 阳极:2Cl-失两电子=Cl2阴极:2H+得两电子=H2那这个式子2NaC
请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是:2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极(
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