已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 18:53:50
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A.酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故A错误;
B.溴和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,故B错误;
C.能使pH试纸显深红色的溶液中,说明溶液呈强酸性,弱酸根离子、还原性离子不存在,这几种离子之间不反应,所以能共存,故C正确;
D.氧化性:Fe3+>I2,则碘离子先被氧化,离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D错误;
故选C.
B.溴和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,故B错误;
C.能使pH试纸显深红色的溶液中,说明溶液呈强酸性,弱酸根离子、还原性离子不存在,这几种离子之间不反应,所以能共存,故C正确;
D.氧化性:Fe3+>I2,则碘离子先被氧化,离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D错误;
故选C.
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
在氧化性上HClO>HClO4?为什么?
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.请据此写出
酸性:H2SO4 >H3PO4>H2S>盐酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO> HNO3>H2SiO
Cl2+H2O=HClO+HCl HClO是氧化产物,氧化性Cl2》HClO,HClO有漂白性,为什么Cl2没有?
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-,达到
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平
用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应(已知氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+)希望讲解详细一
几种离子氧化性强弱Cl2,I2,Fe3+,SO4