在反应3O2=放电=2O3中若消耗a克O2,则生成O3的质量为

1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗ag O2 则生成O3的质量为___g 1molO2在放电条件下发生反应:3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析） 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为： （单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相 O2和O3的混合气体2L,同温同压下O3全变为O2（2O3=3O2）后的体积为2.2L,则原混合气体的平均相对分子质量为 臭氧层是地球生命的保护神,O3的化学性质比O2更活泼,已知3O2在放电条件下生成2O3,若30%的氧气转化为臭氧,所得混 3O2===2O3 △H>0 下面结论正确的是 A O3比O2稳定 B 等质量的O2比 臭氧层是地球生命的保护神,O3的化学性质比O2更活泼,已知3O2在放电条件下生成2O3 O2通过高压放电管的方式来制取O2：（1）若上诉反应中有30%的O2转化为O3.则所得混合气体的平均摩尔质量约为多少?