作业帮1、pH=9的Ba(OH)2稀释500倍后,钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为多少?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 01:40:25
1、pH=9的Ba(OH)2稀释500倍后,钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为多少?
2、某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少,则该组气体是
A、N2、CO2、H2 B、N2、NH3、O2 C、Cl2、NH3、H2
D、NH3、N2、CO2
2、某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少,则该组气体是
A、N2、CO2、H2 B、N2、NH3、O2 C、Cl2、NH3、H2
D、NH3、N2、CO2
1、pH=9的Ba(OH)2稀释500倍后,钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为多少?
pH=9的[Ba2+]=5×10^-6,稀释500倍[Ba2+]=1×10^-8；
pH=9的[OH-]=1×10^-5,稀释500倍氢氧化钡电离的[OH-]=2×10^-8；
此时必须考虑水的电离：（CH+ + [OH-]）CH+ =10^-14；
CH+^2+ [OH-]CH+ 10^-16 =0.99×10^-14；
CH+≈9×10-8
所以此时溶液总氢氧根浓度=CH+ + 氢氧化钡电离[OH-] =1.1×10^-7
钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为1:11
2、某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少,则该组气体是
A、N2、CO2、H2 B、N2、NH3、O2 C、Cl2、NH3、H2
D、NH3、N2、CO2
选D
A、N2、CO2、H2 均与浓硫酸不反应
B、N2、NH3、O2 均与过氧化钠不反应
C、Cl2、NH3、H2 氯气有色,不合题意
D、NH3、N2、CO2 符合.
氨气为浓硫酸吸收,二氧化碳与过氧化钠反应,方程式如下：
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
注意到两份二氧化碳才获得一份氧气,体积缩减了.
pH=9的[Ba2+]=5×10^-6,稀释500倍[Ba2+]=1×10^-8；
pH=9的[OH-]=1×10^-5,稀释500倍氢氧化钡电离的[OH-]=2×10^-8；
此时必须考虑水的电离：（CH+ + [OH-]）CH+ =10^-14；
CH+^2+ [OH-]CH+ 10^-16 =0.99×10^-14；
CH+≈9×10-8
所以此时溶液总氢氧根浓度=CH+ + 氢氧化钡电离[OH-] =1.1×10^-7
钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为1:11
2、某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少,则该组气体是
A、N2、CO2、H2 B、N2、NH3、O2 C、Cl2、NH3、H2
D、NH3、N2、CO2
选D
A、N2、CO2、H2 均与浓硫酸不反应
B、N2、NH3、O2 均与过氧化钠不反应
C、Cl2、NH3、H2 氯气有色,不合题意
D、NH3、N2、CO2 符合.
氨气为浓硫酸吸收,二氧化碳与过氧化钠反应,方程式如下：
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
注意到两份二氧化碳才获得一份氧气,体积缩减了.
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少?
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为（）A ,1:
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )
将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.
ph为4的硫酸溶液 稀释100倍后 氢离子与硫酸根离子的浓度之比
将PH=9的Ba(OH)2溶液稀释500后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比约为
室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根离子浓度之比是 为什么是21：1
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2
常温下,将ph＝19的Ba（oh）2溶液稀释500倍,稀释后c（Ba2+）和c（H+）之比约为（）A.1:1B.1:2