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已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有71克Cl2 生成.

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 17:43:00
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有71克Cl2 生成.
求（1）反映消耗的HCl的质量是多少?
（2）被氧化的HCl质量是多少?
116.8、73.
有木有人告我下过称嘀?
设反应消耗的HCl的质量是x
2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
· 16×36.5 5×71
· x 71 g
x = 116.8 g
设反应消耗的HCl的质量是116.8 g
由于只有10/16 的HCl被氧化为Cl2,另外的4/16 进入MnCl2中,
所以被氧化的HCl质量是116.8 g × 10/16 =73 g
已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误.