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有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 19:00:35
有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：
（1）原混合物中三种物质的质量
（2）加入HCl的物质的量浓度
（3）最后溶液中Na+的物质的量．
（1）设混合物中有NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3

  △  
.
 Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168        106              62
x         y          6.14g-5.52g=0.62g
x=
168×0.62g
62=1.68g，
生成碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）=
106×0.62g
62=1.06g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g  2mol      22.4L
m     n（HCl）  0.672L
m（Na2CO3）=
106g×0.672L
22.4L=3.18g，
消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=
2mol×0.672L
22.4L=0.06mol，
原混合物中碳酸钠的质量为：3.18g-1.06g=2.12g，
则原混合物中氯化钠的质量为：6.14g-1.68g-2.12g=2.34g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为2.12g，NaCl的质量为2.34g；
（2）根据（1）可知，生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.06mol，
过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和，过量的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
加入的盐酸的物质的量浓度为：c=
0.06mol+0.02mol
0.08L=1mol/L，
答：加入HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）根据质量守恒，最后溶液中的钠离子为：n（Na+）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）+n（NaCl）+n（NaOH）=
1.68g
84g/mol+
2.12g
106g/mol×2+
2.34g
58.5g/mol+0.02mol=0.12mol，
答：最后溶液中Na+的物质的量为0.12mol．
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与 现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g请问 现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银 有Na2CO3,NaHCO3,NaCl的混合物4,把它们加热到质量不再减轻,冷却后质量为3g,在残余的固体中加入过量盐酸 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时, 加热Na2CO3和NaHCO3的混合物20g,至质量不再变化时,冷却后称质量残留固体质量为13.8g,求原混合物中Na2 已知NaHCO3,Na2CO3,NaCl共30.7g,将混合固体加热到不再有气体放出时质量变为27.6g,求混合物中各组 将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo 将混有NaCL的Na2CO3和NaHCO3的混合物20g加热至不再变化,剩余固体的质量为16.9克,再向剩余物中加入足量 某Na2CO3和NaHCO3所组成的混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物的质量为16.9g求混合物中NaHCO3的质 na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水 现有碳酸钠和NAHCO3组成的混合物25g 加热到质量不再改变 残余固体为18.8g 算下原混合物中碳酸钠多少克