酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:40:36

酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大
酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小

因为先前,有气泡,气泡也占体积,气泡消失就把气泡当成了标准液计算,
∵c(待测)v(待测)=c(标准)v(标准)
∴c(待测)=c/标准)v(标准)/v(待测)
v(待测)一定,而v(标准)实际没用那么多,但是把气泡算进去的v(标准)就比没有气泡时大,所以结果偏大,但如果滴定完毕产生气泡,气泡代替了一部分用去的标准液,故,所看到的体积比原本应该用去的少,所以结果偏小.当出现上述两种情况时,都应该重新滴定.
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酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na 用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时, 高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热