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298 K时，AgCl的溶解度为1.79×10-3 g·L-1，则该温度下AgCl的溶度积为（ ） A. 1.56×10

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/19 18:24:18
298 K时，AgCl的溶解度为1.79×10-3 g·L-1，则该温度下AgCl的溶度积为（ ） A. 1.56×10-10 B. 2.56×10-10 C. 1.56×10-11 D. 2.56×10-11
怎么求溶度积
解题思路： 根据氯化银的溶度积的计算公式代入计算即可，注意已电离的氯化银的物质的量浓度等译溶液中的银离子浓度
解题过程：
解析：
AgCl的物质的量浓度为0.00179/143.5g/mol/1L=0.000012474mol/L
KSP=c(Ag+)c(Cl-)=0.000012474×0.000012474=1.56×10-10
故选A
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：A
无机化学计算题298.15K时,AgCl的溶解度为 1.8×10-3g·L-1.试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数 25度时,AgCl的溶解度为1.92*10-3g.L-1.AgCl的摩尔质量为143.3g/mol,该温度下AgCl的溶 已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示 Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 25度时,氯化银的溶解度为1.82×10-3g／L,试求该温度下氯化银的溶度积. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度大于AgI... 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 .. 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? 已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少? 如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1