图像以N2+3H2=2NH3放热 为例,若反应已平衡,改变温度,为什么图像中线段不连接压强也是不连接?

在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是（ ） N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变 对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么? 为什么2V正（H2)＝3V逆（NH3)能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态?写下过程和思路, 在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3 下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达平衡状态 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对