水电离出c(OH-)为10*-4mol/L的分析

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:33:07

常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出C(OH离子)为10的负4次摩尔每升则该溶液中的溶质可能是( ) A.AL2(SO3) B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4 (这里该溶液为碱性还是酸性怎么判断呢?)

解题思路：理解水的电离
解题过程：
解;应该选择AB答案
C（OH-）*C(H+)=10-14常温下水电离出的C（OH-）=C(H+)=10-7mol/L,PH=7
而C（OH-）=10-4mol/L,所以电离多了,代表有水解的物质(很关键）
A.Al3+水解显酸性,B.CH3COO-水解显碱性,C.OH-显碱性,D.H+显酸性.
所以为AB
至于溶液的酸碱性与该题无关,溶液可为酸性也可以为碱性,只要有促进它电离(即有能水解)的物质即可.
注意;同学,水电离出OH^-浓度，并不能确定溶液的酸碱性，也就是说溶液可能呈酸性，也可能成碱性.
举个例子;
PH为1的HCl溶液的H+浓度应该为10^-1如果在常温下水的

离子积常数为10^-14所以OH-的浓度应该为10^-13 而这OH-是哪来的呢?当然

是水电离出来的了.而水电离出的H+应该跟水电离出的OH-是一样的,因此水电离的OH^-也为10^-13

再:PH为13的NaOH溶液的H+浓度为10^-13同上条件~ 而这H+一样是水电离出来为10^-13

因此水电离出的OH^-也为10^-13

这两个粒子不正是由水电离出的OH-浓度都为10^-13 而且一个酸性一个碱性
最终答案：略

常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH= 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?