弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 05:53:57
弱电解质的电离平衡
PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.溶液的物质的量浓度Z>Y>X
B.酸性X>Y>Z
C.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱酸
D.若2
PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.溶液的物质的量浓度Z>Y>X
B.酸性X>Y>Z
C.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱酸
D.若2
选 B
A 对,Z 先变小后增大,说明开始时加水促进电离,即物质的量浓度很大;Y 增加速度比X 慢,说明Y 物质的量浓度 > X;
B 错,从趋势上看,Z pH增加的速度比 Y 快,所以Z 酸性要比Y 强;
C 对,稀释1000倍,如果是强酸的话,H+浓度应该减小为原来的1/1000,即pH要+3 = 5,所以X 是强酸.另两个< 5,是弱酸;
D 对,稀释1000倍,如果是强酸的话,H+浓度应该减小为原来的1/1000,如果是弱酸的话H+浓度要大于原来的1/1000,所以2< pH
A 对,Z 先变小后增大,说明开始时加水促进电离,即物质的量浓度很大;Y 增加速度比X 慢,说明Y 物质的量浓度 > X;
B 错,从趋势上看,Z pH增加的速度比 Y 快,所以Z 酸性要比Y 强;
C 对,稀释1000倍,如果是强酸的话,H+浓度应该减小为原来的1/1000,即pH要+3 = 5,所以X 是强酸.另两个< 5,是弱酸;
D 对,稀释1000倍,如果是强酸的话,H+浓度应该减小为原来的1/1000,如果是弱酸的话H+浓度要大于原来的1/1000,所以2< pH
16.pH=2的X,Y,Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积的关系如下图所示,
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是
7.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,下列说
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml
从PH=2的某酸溶液中取出1ML,加水稀释到100ML,溶液的PH=X,其范围
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
0.1mol/L的烧碱溶液V mL加水稀释到100mL所得溶液PH=10
弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中P
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?
PH相同的氨水,NAOH,Ba(OH)2,分别用蒸馏水稀释到X.Y,Z倍,稀释后三种溶液PH相同,X.Y.Z关系是什么
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH<5”能用勒夏特原理解释?