化学中和滴定氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 01:24:20

化学中和滴定
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定,回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定过程中,NaHSO₃溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL,则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是______ mol/L．
第二问答案是设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol
5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．
现在我的问题是,为什么答案列的2个高锰酸根是2mol,题里没有啊,五个亚硫酸氢根也是,为什么是5mol

答案中那个2mol 5mol 是按照方程式计量数得出的,化学反应中,参加反应的物质的物质的量之比等于方程式的计量数（系数）之比.

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KM 氧化还原滴定实验疑问氧化还原滴定实验0.001mol•L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液. 化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶关于化学反应原理在酸碱中和滴定中,若用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）. 用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）